化合物塩酸(またはムリア酸)は、塩化水素ガス(HCl)の(水ベースの)水溶液です。. その用途には、特定の化合物(ポリ塩化ビニル(PVC)プラスチック用の塩化ビニル)の大量生産、金属からのさびとスケールの除去、石油生産、および鉱石処理が含まれます。. 小規模用途としては、食品中のゼラチンおよび他の成分の製造、ならびに皮革加工が挙げられる。. 錬金術師Jabir ibn Hayyan(Geber)による、食塩とビトリオール(硫酸)の混合による. Jabirは多くの重要な化学物質を発見し、20以上の本に彼の発見を記録しました。そして、それは何百年もの間塩酸と他の基本的な化学物質の彼の化学知識を運びました. 塩酸と硝酸からなる金を溶解する王水のJabirの発明は、哲学者の石を探している錬金術師にとって非常に興味深いものでした。. 中世では、塩酸はヨーロッパの錬金術師に塩の精神またはacidum salisとして知られていました. 古い(前体系的な)名前のムリア酸は同じ起源(ムリア語は「塩水または塩に関連する」を意味します)を持ち、この名前はまだ時々使われます. 著しい生産は、15世紀にドイツのエアフルトにあるベネディクト会の修道院長、Sankt Peterの錬金術師、ヴァレンティヌスによって記録されました。. 17世紀、ドイツのKarlstadt am MainのJohann Rudolf Glauberは、マンハイムプロセスにおける硫酸ナトリウムの調製に塩化ナトリウム塩と硫酸を使用し、塩化水素ガスを放出しました。. イギリスのリーズのJoseph Priestleyは1772年に純粋な塩化水素を製造し、1818年にイギリスのペンザンスのHumphry Davyは水素と塩素を含むことを証明した。. ヨーロッパの産業革命の間、ソーダ灰のようなアルカリ性物質の需要は増加しました、そして、Nicolas Leblanc(Issoundun、フランス)による新しい産業ソーダプロセスは安くて大規模な生産を可能にしました. Leblancプロセスでは、硫酸、石灰石、石炭を使用して塩をソーダ灰に変換します。.
L リジン 塩酸 塩 効果 ネックレス ヨンドシー法案成立後、ソーダ灰製造業者は廃ガスを水中に吸収し、工業規模で塩酸を製造することを余儀なくされました。. 20世紀初頭に、ルブラン法が塩酸副生成物を含まないソルベイ法に効果的に置き換えられたとき、塩酸はすでに多くの用途において重要な化学物質として完全に解決されていた。. 下記の通り、商業上の関心により、今日でも使用されている他の製造方法が開始されました. 今日、ほとんどの塩酸は工業用有機化合物製造から塩化水素を吸収することによって作られています. 塩酸は、ヘロイン、コカイン、メタンフェタミンなどの医薬品の製造に使用されているため、1988年の麻薬および向精神薬品の違法取引防止条約に表IIの前駆物質として記載されています. 塩化水素(HCl)はモノプロトン酸です。つまり、各分子は1回だけ解離(イオン化)して1つのH +イオン(単一のプロトン)を放出することができます。. 塩酸水溶液では、H +が水分子と結合してヒドロニウムイオンH 3 O +を形成します。 HCl + H 2 O H 3 O + + Cl 塩化水素の分子モデル. したがって、塩酸は塩化ナトリウムなどの塩化物と呼ばれる塩を調製するために使用できます。. モノプロトン酸は1つの酸解離定数、Kaを持ち、これは水中での解離のレベルを示します. NaClなどの塩化物塩をHCl水溶液に添加しても、pHにはほとんど影響がなく、Clは非常に弱い共役塩基であり、HClは水溶液中で完全に解離していることがわかります。. 中濃度から強濃度の塩酸溶液の場合、H +モル濃度(濃度の単位)がHClモル濃度に等しいという仮定は優れており、有効数字4桁に一致します。. 化学における7つの一般的な強酸のうち、それらのすべてが無機、塩酸は妨害酸化還元反応を受ける可能性が最も低いモノプロトン酸です. 取り扱いが最も危険性の低い強酸の1つです。その酸性度にもかかわらず、それは反応性が低く、無毒の塩化物イオンを生成します. これらの特質と、それが純粋な試薬として利用可能であるという事実は、塩酸が優れた酸性化試薬および酸滴定剤を作ることを意味する(滴定における未知の量の塩基の量を決定するため)。. 強酸滴定剤は滴定においてより明確な終点を与え、滴定をより正確にするので有用です。. 物理的特性 沸点および融点、密度、pHなどの塩酸の物理的特性は、酸性溶液中のHClの濃度またはモル濃度によって異なります。.L リジン 塩酸 塩 効果 ネックレス メンズそれらは、0%HClでの水の値から40%HClを超えての発煙塩酸の値までの範囲であり得る。. バウム 密度 :kg / l モラリティ M pH 粘度 :mPa s 特定 熱 s:kJ /(kg K) 蒸気 圧力 PHCl:Pa 沸騰 ポイント b. 43 28,000 48℃ -26 C 上の表の基準温度と圧力は、20℃、1気圧(101 kPa)です。. HClとH 2 Oの二成分(二成分)混合物としての塩酸は20℃で定沸点共沸混合物を有する. HClの結晶形は、HCl H2O(68パーセントHCl)、HCl 2 H 2 O(51パーセントHCl)、HCl 3 H 2 O(41パーセントHCl)、HCl 6 H 2 O(25パーセントHCl)、氷(0パーセントHCl). 氷とHCl 3 H 2 O結晶化の間8% 製造 塩酸は水に塩化水素を溶かすことによって調製されます. 塩化水素は多くの方法で発生する可能性があり、したがって塩酸のいくつかの異なる前駆体が存在する。. 塩酸の大規模生産は、ほとんどの場合、他の工業規模の化学品生産と統合されています. 産業市場 塩酸は最大38%のHCl(濃縮グレード)までの溶液で製造されます。. 化学的には40%を少し超える濃度まで可能ですが、蒸発速度が非常に高いため、保管や取り扱いには圧力や低温などの特別な注意が必要です。. バルク工業用グレードは30%から34%であり、効率的な輸送とHCl蒸気による製品損失の制限のために最適化されています。. 家庭用、主に清掃用のソリューションは通常10〜12パーセントで、使用前に希釈することを強く推奨します。. 世界中の主要生産者には、HClガスとして計算される年間200万メートルトン(2 Mt /年)のDow Chemical、および0のFMC、Georgia Gulf Corporation、Tosoh Corporation、Akzo Nobel、Tessenderloが含まれます。. 比較のために、HClとして表される全世界生産は、20 Mt /年と推定され、直接合成から3 Mt /年、残りは有機合成および類似の合成からの副産物とされる。.L リジン 塩酸 塩 効果 ネックレス 抜き方アプリケーション 塩酸は、多くの工業プロセスで使用されている強力な無機酸です。. 陽イオン交換は、水溶液からNa +やCa 2+などのイオンを除去し、脱塩水を生成するために広く使用されています。. Na +はH 3 O +に置き換えられます Ca 2+は2 H 3 O +に置き換えられる イオン交換体と脱塩水は、すべての化学産業、飲料水製造、および多くの食品産業で使用されています. pH調整と中和 塩酸の非常に一般的な用途は、溶液の塩基度(pH)を調整することです. OH + HCl H 2 O + Cl 純度が要求される産業(食品、医薬品、飲料水)では、プロセス水流のpHを制御するために高品質の塩酸が使用されます. 需要の少ない産業では、技術的品質の塩酸で廃棄物の流れを中和し、プール処理を行うことができます。. 鋼の酸洗 酸洗いは、金属表面処理における重要なステップであり、押し出し、圧延、亜鉛メッキ、およびその他の技法などの後続の処理の前に、鉄または鋼からさびまたは酸化鉄スケールを除去するためのものです。. 通常18%濃度の工業用品質のHClは、炭素鋼グレードの酸洗に最も一般的に使用されている酸洗剤です。. Fe 2 O 3 + Fe + 6 HCl 3 FeCl 2 + 3 H 2 O 使用済みの酸は長い間塩化第一鉄溶液として再利用されてきましたが、酸洗い液中の重金属レベルが高いとこの習慣は減少しました. しかしながら、近年、鋼酸洗い産業は、使用済み酸洗い液からのHClの回収を可能にするスプレーロースターまたは流動床HCl再生法のような塩酸再生法を開発した。. 最も一般的な再生プロセスは、次の式を適用した熱加水分解プロセスです。 4 FeCl 2 + 4 H 2 O + O 2 8 HCl + 2 Fe 2 O 3 使用済み酸の回収により、閉酸ループが確立されます。.L リジン 塩酸 塩 効果 ネックレス よんどしー再生プロセスの副生成物である酸化鉄は、さまざまな二次産業で使用される貴重な副産物です。. 無機化合物の製造 通常の酸 - 塩基反応では塩酸を用いて多数の生成物を製造することができ、その結果無機化合物が生じる。. これらには、塩化鉄(III)やポリ塩化アルミニウム(PAC)などの水処理薬品が含まれます。. Fe 2 O 3 + 6 HCl 2 FeCl 3 + 3 H 2 O 塩化鉄(III)とPACの両方が、廃水処理、飲料水製造、および紙製造における凝集剤および凝集剤として使用されています。. 塩酸を用いて製造される他の無機化合物には、道路施用塩塩化カルシウム、電気めっき用の塩化ニッケル(II)、および亜鉛めっき産業および電池製造用の塩化亜鉛が含まれる。. 有機化合物の製造 最大の塩酸消費量は、PVC用の塩化ビニル、ポリウレタン用のMDIおよびTDIなどの有機化合物の製造にあります。. これはしばしば自家使用であり、地元で生産された塩酸を消費しますが、実際には公開市場には届きません. 塩酸を使用して製造されるその他の有機化合物には、ポリカーボネート用ビスフェノールA、活性炭、アスコルビン酸、その他多数の医薬品があります。. その他の用途 塩酸は基本的な化学物質であるため、皮革加工、家庭用掃除、および建築工事など、小規模な用途に多数使用されています。. 加えて、石油生産を刺激する方法は、油井の岩石層に塩酸を注入し、岩石の一部を溶解し、そして大きな孔構造を作り出すことによる。. 塩酸を含む多くの化学反応は、食品、食品成分、食品添加物の製造に応用されています.L リジン 塩酸 塩 効果 ネックレス ランキング典型的な製品には、アスパルテーム、フルクトース、クエン酸、リジン、食品強化剤としての加水分解(植物性)タンパク質、そしてゼラチン生産における. 複雑な過程でそして大きなエネルギー的負担で、それは頭頂細胞(オキシント細胞としても知られる)によって分泌される。. これらの細胞は、HClが胃の内腔に分泌される広範な分泌ネットワーク(小管と呼ばれる)を含んでいます。. 塩酸による消化管上皮の損傷を防ぐ安全機構は次のとおりです。 その放出の負の調節因子 上皮を覆う厚い粘液層 胃上皮細胞と膵臓から分泌される重炭酸ナトリウム 上皮の構造(タイトジャンクション) 適切な血液供給 プロスタグランジン(多くの異なる効果:それらは粘液と重炭酸塩の分泌を促進し、上皮バリアの完全性を維持し、適切な血液供給を可能にし、損傷した粘膜の治癒を促進します) さまざまな理由で、これらのメカニズムが失敗したときに、胸やけや消化性潰瘍が発生することができます. プロトンポンプ阻害剤と呼ばれる薬は、身体が胃の中で過剰な酸を作るのを防ぎますが、制酸剤は既存の酸を中和します. 化学兵器 ホスゲン(COCl2)は第一次世界大戦で使用される一般的な化学兵器です。. ホスゲンの主な効果は、肺の深部の粘膜内でのガスの溶解に起因します。そこで、加水分解によって炭酸と腐食性の塩酸に変換されます。. 後者は肺胞毛細血管膜を破壊するので、肺は液体で満たされるようになる(肺水腫)。. 目や肺の湿った表面などに水分があると、マスタードガスが分解して塩酸が発生します。. 安全性 危険物ラベル 高濃度の塩酸は酸性ミストを形成する. ミストと溶液の両方が人体組織に腐食作用を及ぼし、潜在的に呼吸器、眼、皮膚、腸に損傷を与える可能性があります。.L リジン 塩酸 塩 効果 ネックレス 比較塩酸を漂白剤(NaClO)または過マンガン酸塩(KMnO4)などの一般的な酸化化学物質と混合すると、有毒ガス塩素が生成されます。. 塩酸を取り扱う際のリスクを最小限に抑えるために、ゴムまたはPVC手袋、保護メガネ、および耐薬品性衣服を着用するなど、適切な予防措置を講じる必要があります。. 次の表は、塩酸溶液のEU分類を示しています。 濃度 重量で 分類 Rフレーズ 10%25% 刺激物(Xi) R36 / 37/38 > 25% 腐食性(C) R34 R37 また見なさい 酸 ベース(化学) 硝酸 硫酸 参考文献 レイモンド・チャン.
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May 2019
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